Pembahasan Laju Reaksi Simak UI 2019 Kimia kode 311

Soal yang Akan Dibahas
Reaksi pembentukan gas $ NOBr $ dari gas $ NO $ dan $ Br_2 $ mengikuti persamaan berikut.
$ \, \, \, \, \, 2NO(g) + Br_2(g) \rightarrow 2NOBr(g) $
Reaksi ini berorde 1 terhadap setiap reaktan dengan nilai tetapan laju reaksi sebesar $ 0,25 M^{-1}s^{-1} $. Jika ke dalam 125 mL labu dimasukkan 20 mmol $ NO $ dan 15 mmol $ Br_2 $, laju reaksi setelah 25% $ NO $ bereaksi adalah ....
A). $ 4,8 \times 10^{-3} \, Ms^{-1} \, $
B). $ 4,2 \times 10^{-3} \, Ms^{-1} \, $
C). $ 3,6 \times 10^{-3} \, Ms^{-1} \, $
D). $ 3,0 \times 10^{-3} \, Ms^{-1} \, $
E). $ 2,4 \times 10^{-3} \, Ms^{-1} \, $

$\clubsuit $ Pembahasan
$\spadesuit $ Diketahui :
Orde 1 per reaktan reaksinya : $ 2NO \, (g) + Br_2 \, (g) \rightarrow 2NOBr \, (g) $
     k : 0,25 M$^{-1}$s$^{-1}$
     V : 125 mL
     mol NO : 20 mmol
     mol $ Br_2 $ : 15 mmol
$\spadesuit $ Ditanya : $ r $ (setelah 25% NO bereaksi)

*). Rumus lajunya : $ r = k[NO]^1 [Br]^1 $ (pangkat 1 artinya orde 1)
mol NO setelah 25% bereaksi
     = 20 mmol - 25% $\times $ 20 mmol
     = 20 mmol - 5 mmol
     = 15 mmol

mol $ Br_2 $ = 15 mmol
Yang bereaksi = 5 mmol $ \times \frac{1}{2} = \, $ 2,5 mmol
Sisa mol $ Br_2 $ = 15 mmol - 2,5 mmol = 12,5 mmol
atau dituliskan sebagai :
$ \begin{array}{ccccccc} & 2NO \, (g) & + & Br_2 \, (g) & \rightarrow & 2NOBr \, (g) & \\ m & \text{20 mmol} & & \text{15 mmol} & & --- & \\ r & \text{5 mmol} & & \text{2,5 mmol} & - & \text{5 mmol} & + \\ \hline s & \text{15 mmol} & & \text{12,5 mmol} & & \text{5 mmol} & \end{array} $

*). Menentukan Laju rekasinya
$\begin{align} r & = k[NO]^1[Br_2]^1 \\ & = 0,25 \times \left( \frac{15}{125} \right)^1 \times \left( \frac{12,5}{125} \right)^1 \\ & = 0,25 \times 0,12 \times 0,1 \\ & = 0,003 \\ & = 3 \times 10^{-3} \, Ms^{-1} \end{align} $

Jadi, laju rekasinya adalah $ 3 \times 10^{-3} \, $ Ms$^{-3} $ , jawabannya D $ . \, \heartsuit $