Pembahasan Massa Logam UM UGM 2017 Kimia Kode 713

Soal yang Akan Dibahas
Jika dalam reaksi:
$2HCl + Zn \to ZnCl_2 + H_2 $
Digunakan 25,0 mL larutan HCl 4,0M untuk menghasilkan gas H$_2$ maka logam Zn (Ar=65) yang diperlukan untuk bereaksi secara sempurna adalah ....
A). 1,65 g
B). 3,3 g
C). 6,5 g
D). 13,0 g
E). 26,0 g

$\clubsuit $ Pembahasan
*). Persamaan reaksi $ 2HCl + Zn \to ZnCl_2 + H_2 $ sudah setara. $ mol \, HCl = 25 \, ml \times 4 \, \frac{mmol}{ml} = 100 \, mmol = 0,1 \, mol $
$ mol \, Zn = \frac{1}{2} \, mol \, HCl = \frac{1}{2} \times 0,1 \, mol = 0,05 \, mol $
*). Menentukan massa Zn :
$ \begin{align} mol \, Zn & = \frac{massa \, Zn}{Mr \, Zn} \\ massa \, Zn & = mol \, Zn \times Mr \, Zn \\ & = 0,05 \, mol \times 65 \, g/mol \\ & = 3,25 \, g \\ & = 3,3 \, g \end{align} $
Jadi, massa Zn adalah 3,3 g. (jawabannya B)

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

Catatan: Hanya anggota dari blog ini yang dapat mengirim komentar.