Tampilkan postingan dengan label simak ui 2019 kode 311. Tampilkan semua postingan
Tampilkan postingan dengan label simak ui 2019 kode 311. Tampilkan semua postingan

Pembahasan Massa Amonium Simak UI 2019 Kimia kode 311

Soal yang Akan Dibahas
Amonium sulfat $ (NH_4)_2SO_4 $ merupakan garam anorganik yang sering digunakan sebagai pupuk. Jika suatu tumbuhan membutuhkan 19,6 mg $ N $ dari amonium sulfat dan diketahui $ A_r \, H = 1 $ , $ N = 14 $ , $ O = 16 $ , $ S = 32 $ , massa amonium sulfat yang dibutuhkan adalah sebesar ....
A). $ 1,848 \times 10^{-1} \, $ g
B). $ 9,240 \times 10^{-2} \, $ g
C). $ 4,620 \times 10^{-2} \, $ g
D). $ 2,310 \times 10^{-2} \, $ g
E). $ 4,158 \times 10^{-3} \, $ g

$\clubsuit $ Pembahasan
$\spadesuit $ Amonium Sulfat $ (NH_4)_2SO_4 \, $ Mr nya = 132
massa $ N $ = 19,6 mg
Ar $ N $ = 14
Jumlah atom $ N $ pada $ (NH_4)_2SO_4 $ = 2
Sehingga massa amonimum sulfat dapat dicari dari massa $ N $ :
$ \begin{align} \text{massa } N & = \frac{\text{jumlah } N \times \text{Ar } N}{\text{Mr } (NH_4)_2SO_4} \times \text{massa } (NH_4)_2SO_4 \\ 19,6 \, mg & = \frac{2 \times 14}{132} \times \text{massa } (NH_4)_2SO_4 \\ \text{massa } (NH_4)_2SO_4 & = \frac{19,6 \, mg \times 132}{2 \times 14} \\ & = 92,4 \, mg \\ & = 0,0924 \, g \\ & = 9,24 \times 10^{-2} \, g \\ \end{align} $
Sehingga massa amonium sulfatnya adalah $ 9,24 \times 10^{-2} \, g $.
Jadi, jawabannya B $ . \, \heartsuit $

Pembahasan Konsentrasi Sisa Simak UI 2019 Kimia kode 311

Soal yang Akan Dibahas
Reaksi pembentukan $ Mg(OH)_2 $ berlangsung mengikuti persamaan rekasi berikut (belum setara)
$ \, \, \, Mg(NO_3)_2(aq) + KOH(aq) \rightarrow Mg(OH)_2(s) + KNO_3(aq) $
Jika ke dalam labu reaksi dicampurkan 50 mL $ Mg(NO_3)_2 \, $ 0,2 M dan 50 mL $ KOH \, $ 0,3 M, konsentrasi pereaksi sisa adalah ....
A). 0,025 M
B). 0,050 M
C). 0,075 M
D). 0,100 M
E). 0,125 M

$\clubsuit $ Pembahasan
$\spadesuit $ Langkah 1 : Setarakan persamaan reaksi pembentukan $ Mg(OH)_2$
$ Mg(NO_3)_2 (aq) + 2KOH (aq) \rightarrow Mg(OH)_2 (s) + 2KNO_3 (aq) $

*). Langkah 2 : Mencari mol pereaksi :
$ \begin{align} \text{mol } Mg(NO_3)_2 & = [Mg(NO_3)_2] \times V \\ & = 0,2 \, M \times 50 \, mL \\ & = 10 \, mmol \end{align} $
$ \begin{align} \text{mol } KOH & = [KOH] \times V \\ & = 0,3 \, M \times 50 \, mL \\ & = 15 \, mmol \end{align} $

*). Langkah 3 : Menentukan pereaksi pembatas dengan melihat jumlah mol terkecil jika dibagi dengan koefisiennya.
koefisien $ Mg(NO_3)_2 $ = 1 dengan 10 mmol $ ( 10 : 1 = 1 ) $
koefisien $ KOH $ = 2 dengan 15 mmol $ ( 15 : 2 = 7,5 ) $
Sehingga pereaksi pembatasnya adalah $ KOH $

*). Langkah 4 : Menghitung mol pereaksi tersisa
$ \begin{array}{ccccccccc} & Mg(NO_3)_2 (aq) & + & 2KOH (aq) & \rightarrow & Mg(OH)_2 (s) & + & 2KNO_3 (aq) & \\ m & 10 \, mmol & & 15 \, mmol & & & & & \\ r & 7,5\, mmol & & 15 \, mmol & - & 7,5 \, mmol & & 15 \, mmol & + \\ \hline s & 2,5\, mmol & & 0 \, mmol & & 7,5 \, mmol & & 15 \, mmol & \end{array} $
Yang bersisa adalah pereaksi $ Mg(NO_3)_2 $ sebanyak 2,5 mmol.

*). Langkah 5 : Menghitung konsentrasi $ MG(NO_3)_2 $ sebanyak 2,5 mmol dalam volume total 50 ml $ Mg(NO_3)_2 $ dan 50 ml $ KOH $
$ \begin{align} \text{Konsentrasi} & = \frac{\text{mol}}{\text{volume}} \\ [Mg(NO_3)_2] & = \frac{2,5 \, mmol}{(50 + 50)} \, mL \\ & = \frac{2,5}{100} \, M = 0,025 \, M \end{align} $

Jadi, jawabannya A $ . \, \heartsuit $

Pembahasan Senyawa Polar Simak UI 2019 Kimia kode 311

Soal yang Akan Dibahas
Jika nomor atom $ S = 16 ; \, O = 8 , \, $ di antara tiga oksida belerang, sulfur monoksida ($SO$), sulfur dioksida ($SO_2$), dan sulfur trioksida ($SO_3$), yang merupakan senyawa polar adalah ....
A). $ SO \, $
B). $ SO \text{ dan } SO_2 \, $
C). $ SO \text{ dan } SO_3 \, $
D). $ SO_2 \text{ dan } SO_3 \, $
E). ketiganya

$\clubsuit $ Pembahasan
$_{16}S=(_{10}Ne) \, 3s^2 \, 3p^4 \rightarrow $ golongan VIA periode 3
$_{8}O=(_{2}He) \, 2s^2 \, 2p^4 \rightarrow $ golongan VIA periode 3
oksida belerang $ SO, \, SO_2, \, SO_3 \, $ struktur lewisnya yaitu :
*). Senyawa polar adalah senyawa yang larut dalam air. Ciri-ciri senyawa polar salah satunya adalah memiliki PEB. Jadi pada 3 senyawa oksida belerang di atas yang merupakan senyawa polar adalah $ SO $ dan $ SO_2 $.
Jadi, jawabannya B $ . \, \heartsuit $

Pembahasan Jari-jari Kation Simak UI 2019 Kimia kode 311

Soal yang Akan Dibahas
Diketahui nomor atom unsur $ Na, \, Mg, \, $ dan $ Al $ masing-masing 11, 12, dan 13. Urutan jari-jari kation yang tepat adalah ....
A). $ Na^+ > Mg^{2+} > Al^{3+} \, $
B). $ Na^+ > Al^{3+} > Mg^{2+} \, $
C). $ Mg^{2+} > Al^{3+} > Na^+ \, $
D). $ Al^{3+} > Mg^{2+} > Na^+ \, $
E). $ Al^{3+} > Na^+ > Mg^{2+} \, $

$\clubsuit $ Pembahasan
$\spadesuit $ Konsep :
-). Unsur $_{11}Na , \, _{12}Mg , \, _{13}Al \, $ kationnya adalah $ Na^+, \, Mg^{2+}, \, Al^{3+} $.
-). Dalam sifat-sifat periodik unsur, jari-jari ion adalah jari-jari dari kation atau anion yang dihitung berdasarkan jarak antara dua inti kation dan anion pada kristal ionik.
-). Kation (ion bermuatan positif) terbentuk dari pelepasan elektron dari kulit terluar atom netral.

*). Jika dilihat dari konfigurasi elektronnya
$_{11}Na = (_{10}Ne) \, 3s^1 \, \rightarrow $ golongan IA periode 3
$_{12}Mg = (_{10}Ne) \, 3s^2 \, \rightarrow $ golongan IIA periode 3
$_{13}Al = (_{10}Ne) \, 3s^2 \, 3p^1 \, \rightarrow $ golongan IIIA periode 3

*). $Na , \, Mg, $ dan $ Al $ terletak dalam satu periode. Dalam satu periode, semakin besar muatan kation maka semakin kecil jari-jari ionnya. Sehingga jika diurutkan dari yang terbesar jari-jari kationnya yaitu :
$ Na^+ > Mg^{2+} > Al^{3+} $
Jadi, jawabannya A $ . \, \heartsuit $

Pembahasan Monomer Kevlar Simak UI 2019 Kimia kode 311

Soal yang Akan Dibahas
Kevlar merupakan polimer yang bersifat tahan panas dan serat sintetis yang kuat. Rumus struktur kevlar adalah sebagai berikut.

Monomer penyusun kevlar adalah ....

$\clubsuit $ Pembahasan
$\spadesuit $ Struktur Kevlar :

Kevlar disintesis dari monomer 1,4-difenil diamin

dan tereftaloil klorida

atau bisa digambarkan perpotongannya

Jadi, jawabannya D $ . \, \heartsuit $

Pembahasan Laju Reaksi Simak UI 2019 Kimia kode 311

Soal yang Akan Dibahas
Reaksi pembentukan gas $ NOBr $ dari gas $ NO $ dan $ Br_2 $ mengikuti persamaan berikut.
$ \, \, \, \, \, 2NO(g) + Br_2(g) \rightarrow 2NOBr(g) $
Reaksi ini berorde 1 terhadap setiap reaktan dengan nilai tetapan laju reaksi sebesar $ 0,25 M^{-1}s^{-1} $. Jika ke dalam 125 mL labu dimasukkan 20 mmol $ NO $ dan 15 mmol $ Br_2 $, laju reaksi setelah 25% $ NO $ bereaksi adalah ....
A). $ 4,8 \times 10^{-3} \, Ms^{-1} \, $
B). $ 4,2 \times 10^{-3} \, Ms^{-1} \, $
C). $ 3,6 \times 10^{-3} \, Ms^{-1} \, $
D). $ 3,0 \times 10^{-3} \, Ms^{-1} \, $
E). $ 2,4 \times 10^{-3} \, Ms^{-1} \, $

$\clubsuit $ Pembahasan
$\spadesuit $ Diketahui :
Orde 1 per reaktan reaksinya : $ 2NO \, (g) + Br_2 \, (g) \rightarrow 2NOBr \, (g) $
     k : 0,25 M$^{-1}$s$^{-1}$
     V : 125 mL
     mol NO : 20 mmol
     mol $ Br_2 $ : 15 mmol
$\spadesuit $ Ditanya : $ r $ (setelah 25% NO bereaksi)

*). Rumus lajunya : $ r = k[NO]^1 [Br]^1 $ (pangkat 1 artinya orde 1)
mol NO setelah 25% bereaksi
     = 20 mmol - 25% $\times $ 20 mmol
     = 20 mmol - 5 mmol
     = 15 mmol

mol $ Br_2 $ = 15 mmol
Yang bereaksi = 5 mmol $ \times \frac{1}{2} = \, $ 2,5 mmol
Sisa mol $ Br_2 $ = 15 mmol - 2,5 mmol = 12,5 mmol
atau dituliskan sebagai :
$ \begin{array}{ccccccc} & 2NO \, (g) & + & Br_2 \, (g) & \rightarrow & 2NOBr \, (g) & \\ m & \text{20 mmol} & & \text{15 mmol} & & --- & \\ r & \text{5 mmol} & & \text{2,5 mmol} & - & \text{5 mmol} & + \\ \hline s & \text{15 mmol} & & \text{12,5 mmol} & & \text{5 mmol} & \end{array} $

*). Menentukan Laju rekasinya
$\begin{align} r & = k[NO]^1[Br_2]^1 \\ & = 0,25 \times \left( \frac{15}{125} \right)^1 \times \left( \frac{12,5}{125} \right)^1 \\ & = 0,25 \times 0,12 \times 0,1 \\ & = 0,003 \\ & = 3 \times 10^{-3} \, Ms^{-1} \end{align} $

Jadi, laju rekasinya adalah $ 3 \times 10^{-3} \, $ Ms$^{-3} $ , jawabannya D $ . \, \heartsuit $

Pembahasan Sel Elektrolisis Simak UI 2019 Kimia kode 311

Soal yang Akan Dibahas
Elektrolisis 1 L larutan $CuSO_4 $ dengan elektroda platina menghasilkan deposit logam $ Cu $ ($ A_r \, \, Cu = 63,5 $) sebanyak 3,175 g pada katoda. Volume gas yang dihasilkan pada anoda dalam keadaan STP adalah ....
A). 2,24 L
B). 1,68 L
C). 1,12 L
D). 0,56 L
E). 0,28 L

$\clubsuit $ Pembahasan
*). Soal ini berkaitan tentang materi sel eleketrokimia yaitu sel elektrolisis.
*). 1 L larutan $CuSO_4$ elektroda $ Pt $ kita tentukan terlebih dahulu reaksi yang terjadi di anoda dan katoda berdasarkan larutannya dan elektrodanya. $Pt$ adalah eleketroda inerf.
*). $CuSO_4 $ terdiri dari ion $Cu^{2+} $ dan ion $ SO_4^{2-} $ (sisa asam oksi). Ion $ Cu^{2+} $ akan mengalami reaksi reduksi di katoda sedangkan ion $ SO_4^{2-} $ yang akan mengalami oksidasi adalah air.
Reaksinya :
     Katoda : $ Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu $
     Anoda : $ 2H_2O \rightarrow O_2 + 4H^+ + 4e^- $
Kemudian setarakan terlebih dahulu dengan mengalikan dikatoda dengan 2 atau dengan membagi 2 di anoda.
     K : $ Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu \, \, \, \, |\times 2 | $
     A : $ 2H_2O \rightarrow O_2 + 4H^+ + 4e^- \, \, \, \, |\times 1 | $
Menjadi :
$\begin{array}{ccc} \text{ K : } & 2Cu^{2+} + 4e^- \rightarrow 2Cu & \\ \text{ A : } & 2H_2O \rightarrow O_2 + 4H^+ + 4e^- & + \\ \hline & 2Cu^{2+} + 2H_2O \rightarrow 2Cu + O_2 + 4H^+ & \end{array} $

atau
$ \begin{array}{cc|c|cc} \text{ K : } & Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu & \times 1 & Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu & \\ \text{ A : } & 2H_2O \rightarrow O_2 + 4H^+ + 4e^- & \times \frac{1}{2} & H_2O \rightarrow \frac{1}{2}O_2 + 2H^+ + 2e^- & + \\ \hline & & & Cu^{2+} + H_2O \rightarrow Cu + \frac{1}{2}O_2 + 2H^+ & \end{array} $

*). Logam $ Cu $ yang terdapat pada reaksi elektrolisis tersebut sebanyak 3,175 g. (Ar Cu = 63,5)
*). Pertanyaan pada soal adalah volume gas yang dihasilkan pada anoda yaitu gas $ O_2$. Untuk mencari volume $ O_2$ kita harus mengetahui jumlah mol $ Cu $ terlebih dahulu.
mol Cu $ = \frac{\text{massa Cu}}{\text{Ar Cu}} = \frac{3,175 \, g}{63,5 \, g/mol} = 0,05 \text{ mol} $

*). Dari reaksi $ 2Cu^{2+} + 2H_2O \rightarrow 2Cu + O_2 + 4H^+ $ atau $ Cu^{2+} + H_2O \rightarrow Cu + \frac{1}{2}O_2 + 2H^+ $ dapat kita peroleh perbandingan koefisien Cu : koefisien $ O_2 $ adalah $ 2 : 1 $. Sehingga mol Cu : mol $ O_2 $ juga $ 2 : 1 $, maka mol $ O_2 $ dapat dicari dengan cara :
mol $ O_2 = \frac{1}{2} \text{ mol Cu } = \frac{1}{2} \times 0,05 = 0,025 \, $ mol.

*). Hubungan mol dan volume pada keadaan STP adalah :
mol = $ \frac{\text{V}}{22,4} \rightarrow V = \text{ mol } \times 22,4 $
Volume $ O_2 = \text{mol } O_2 \times 22,4 = 0,025 \times 22,4 = 0,56 \, $ L

Jadi, volume $ O_2 $ adalah 0,56 L, jawabannya D $ . \, \heartsuit $

Catatan :
Jika ingin lebih mengenal materi berkaitan soal ini, silahkan kunjungi link berikut ya.
Materi sel eleketrokimia dan sel elektrolisis.

Pembahasan Entalpi Reaksi Simak UI 2019 Kimia kode 311

Soal yang Akan Dibahas
Diketahui entalpi reaksi berikut ini.
$ \begin{array}{ccc} & Zn(s)+S(s) \rightarrow ZnS(s) & \Delta H^\circ = -202,9 \, kJ \\ & 2Zn(s)+O_2(g) \rightarrow 2ZnO(g) & \Delta H^\circ = -696,0 \, kJ \\ & S(s)+O_2(g) \rightarrow SO_2(g) & \Delta H^\circ = -296,1 \, kJ \end{array} $
Pembakaran $ ZnS $ di udara mengikuti persamaan berikut (belum setara).
$ \, \, \, \, \, ZnS(s) + O_2(g) \rightarrow ZnO(s) + SO_2(g) $
Entalpi $ \Delta H^\circ $ reaksi pembakaran $ ZnS $ adalah ....
A). $ -1.764,8 \, $ kJ/mol
B). $ -882,4 \, $ kJ/mol
C). $ -441,2 \, $ kJ/mol
D). $ +441,2 \, $ kJ/mol
E). $ +882,4 $ kJ/mol

$\clubsuit $ Pembahasan
*). Soal ini adalah tentang termokimia (entalpi reaksi $\Delta$H)
*). Langkah 1 :
Setarakan persamaan reaksi yang diminta di soal yaitu reaksi pembakaran $ ZnS $ di udara.
*).Langkah 2 :
Gunakan persamaan-persaman entalpi reaksi yang diketahui agar reaksinya sama dengan di soal yang diminta.
$ \begin{array}{cccc} & (1) & Zn(s)+S(s) \rightarrow ZnS(s) & \Delta H^\circ = -202,9 \, kJ \\ & (2) & 2Zn(s)+O_2(g) \rightarrow 2ZnO(g) & \Delta H^\circ = -696,0 \, kJ \\ & (3) & S(s)+O_2(g) \rightarrow SO_2(g) & \Delta H^\circ = -296,1 \, kJ \end{array} $
*). Mengubah persamaan yang ada :
Persamaan (1) dibalik :
$ ZnS (s) \rightarrow Zn(s) + S(s) \, \, \Delta H^\circ = 202,9 \, kJ $
(tandanya berubah menjadi positif).
Persamaan (2) dibagi 2 :
$ Zn(s)+ \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow ZnO(g) \, \, \Delta H^\circ = \frac{-696,0}{2} = -348,0 \, kJ $
Persamaan (3) tetap :
$ S(s)+O_2(g) \rightarrow SO_2(g) \, \, \Delta H^\circ = -296,1 \, kJ $
*). Jumlahkan ketiga persamaan hasil perubahan di atas :
$ \begin{array}{cccc} & ZnS (s) \rightarrow Zn(s) + S(s) & \Delta H^\circ = 202,9 \, kJ & \\ & Zn(s)+ \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow ZnO(g) & \Delta H^\circ = -348,0 \, kJ & \\ & S(s)+O_2(g) \rightarrow SO_2(g) & \Delta H^\circ = -296,1 \, kJ & + \\ \hline & ZnS(s) + \frac{3}{2}O_2(g) \rightarrow ZnO(g) + SO_2(g) & \Delta H^\circ = -441,2 \, kJ & \end{array} $
Jadi, jawabannya C $ . \, \heartsuit $

Soal dan Pembahasan Kimia Simak UI 2019 Kode 311

Nomor 1
Diketahui entalpi reaksi berikut ini.
$ \begin{array}{ccc} & Zn(s)+S(s) \rightarrow ZnS(s) & \Delta H^\circ = -202,9 \, kJ \\ & 2Zn(s)+O_2(g) \rightarrow 2ZnO(g) & \Delta H^\circ = -696,0 \, kJ \\ & S(s)+O_2(g) \rightarrow SO_2(g) & \Delta H^\circ = -296,1 \, kJ \end{array} $

Pembakaran $ ZnS $ di udara mengikuti persamaan berikut (belum setara).
$ \, \, \, \, \, ZnS(s) + O_2(g) \rightarrow ZnO(s) + SO_2(g) $

Entalpi $ \Delta H^\circ $ reaksi pembakaran $ ZnS $ adalah ....
A). $ -1.764,8 \, $ kJ/mol
B). $ -882,4 \, $ kJ/mol
C). $ -441,2 \, $ kJ/mol
D). $ +441,2 \, $ kJ/mol
E). $ +882,4 $ kJ/mol
Nomor 2
Elektrolisis 1 L larutan $CuSO_4 $ dengan elektroda platina menghasilkan deposit logam $ Cu $ ($ A_r \, \, Cu = 63,5 $) sebanyak 3,175 g pada katoda. Volume gas yang dihasilkan pada anoda dalam keadaan STP adalah ....
A). 2,24 L
B). 1,68 L
C). 1,12 L
D). 0,56 L
E). 0,28 L
Nomor 3
Reaksi pembentukan gas $ NOBr $ dari gas $ NO $ dan $ Br_2 $ mengikuti persamaan berikut.
$ \, \, \, \, \, 2NO(g) + Br_2(g) \rightarrow 2NOBr(g) $
Reaksi ini berorde 1 terhadap setiap reaktan dengan nilai tetapan laju reaksi sebesar $ 0,25 M^{-1}s^{-1} $. Jika ke dalam 125 mL labu dimasukkan 20 mmol $ NO $ dan 15 mmol $ Br_2 $, laju reaksi setelah 25% $ NO $ bereaksi adalah ....
A). $ 4,8 \times 10^{-3} \, Ms^{-1} \, $
B). $ 4,2 \times 10^{-3} \, Ms^{-1} \, $
C). $ 3,6 \times 10^{-3} \, Ms^{-1} \, $
D). $ 3,0 \times 10^{-3} \, Ms^{-1} \, $
E). $ 2,4 \times 10^{-3} \, Ms^{-1} \, $
Nomor 4
Kevlar merupakan polimer yang bersifat tahan panas dan serat sintetis yang kuat. Rumus struktur kevlar adalah sebagai berikut.

Monomer penyusun kevlar adalah ....
Nomor 5
Diketahui nomor atom unsur $ Na, \, Mg, \, $ dan $ Al $ masing-masing 11, 12, dan 13. Urutan jari-jari kation yang tepat adalah ....
A). $ Na^+ > Mg^{2+} > Al^{3+} \, $
B). $ Na^+ > Al^{3+} > Mg^{2+} \, $
C). $ Mg^{2+} > Al^{3+} > Na^+ \, $
D). $ Al^{3+} > Mg^{2+} > Na^+ \, $
E). $ Al^{3+} > Na^+ > Mg^{2+} \, $
Nomor 6
Jika nomor atom $ S = 16 ; \, O = 8 , \, $ di antara tiga oksida belerang, sulfur monoksida ($SO$), sulfur dioksida ($SO_2$), dan sulfur trioksida ($SO_3$), yang merupakan senyawa polar adalah ....
A). $ SO \, $
B). $ SO \text{ dan } SO_2 \, $
C). $ SO \text{ dan } SO_3 \, $
D). $ SO_2 \text{ dan } SO_3 \, $
E). ketiganya
Nomor 7
Reaksi pembentukan $ Mg(OH)_2 $ berlangsung mengikuti persamaan rekasi berikut (belum setara)
$ \, \, \, Mg(NO_3)_2(aq) + KOH(aq) \rightarrow Mg(OH)_2(s) + KNO_3(aq) $
Jika ke dalam labu reaksi dicampurkan 50 mL $ Mg(NO_3)_2 \, $ 0,2 M dan 50 mL $ KOH \, $ 0,3 M, konsentrasi pereaksi sisa adalah ....
A). 0,025 M
B). 0,050 M
C). 0,075 M
D). 0,100 M
E). 0,125 M
Nomor 8
Amonium sulfat $ (NH_4)_2SO_4 $ merupakan garam anorganik yang sering digunakan sebagai pupuk. Jika suatu tumbuhan membutuhkan 19,6 mg $ N $ dari amonium sulfat dan diketahui $ A_r \, H = 1 $ , $ N = 14 $ , $ O = 16 $ , $ S = 32 $ , massa amonium sulfat yang dibutuhkan adalah sebesar ....
A). $ 1,848 \times 10^{-1} \, $ g
B). $ 9,240 \times 10^{-2} \, $ g
C). $ 4,620 \times 10^{-2} \, $ g
D). $ 2,310 \times 10^{-2} \, $ g
E). $ 4,158 \times 10^{-3} \, $ g
Nomor 9
Suatu wadah yang berbentuk bola bervolume 5 L diisi dengan 25,5 g gas $ NH_3 $ dan 40,0 g gas $ CH_4 $. Jika diketahui R = 0,082 L atm mol$^{-1}$ K$^{-1}$; $A_r \, H = 1 $ , $ C = 12 $ , dan $ N = 14 $, tekanan campuran gas tersebut pada suhu 25 $^\circ$C adalah ....
A). $ 4,887 \, $ atm
B). $ 7,331 \, $ atm
C). $ 12,218 \, $ atm
D). $ 15,884 \, $ atm
E). $ 19,549 \, $ atm
Nomor 10
Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 55 mL asam benzoat 0,2 M ($pK_a = 4,19$) dengan 45 mL natrium benzoat 0,20 M. Jika ke dalam sistem tersebut ditambahkan 1 mmol $ Ba(OH)_2 $, rasio asam benzoat/benzoat$^-$ setelah penambahan basa adalah ....
A). $ \frac{9}{2} \, $ B). $ \frac{9}{7} \, $ C). $ \frac{9}{11} \, $ D). $ \frac{11}{9} \, $ E). $ \frac{13}{7} $
Nomor 11
Ke dalam 300 mL larutan asam benzoat 0,2 M ditambahkan $ KOH $ sebanyak 2,8 g. Jika $ K_a $ asam benzoat sebesar $ 6 \times 10^{-5} $ dan diketahui $ A_r \, K = 39 $ , $ O = 16 $ , $ pH $ larutan setelah pencampuran adalah ....
A). $ 5 - \log (5/6) \, $
B). $ 5 - \log (6/5) \, $
C). $ 5 \, $
D). $ 9 + \log (6/5) \, $
E). $ 9 + \log (5/6) $
Nomor 12
Gunakan petunjuk C :
Senyawa berikut merupakan senyawa organik yang bersifat asam.
1. $FCH_2CH_2COOH$
2. $ClCH_2CH_2COOH$
3. $BrCH_2CH_2COOH$
4. $CH_3CHFCOOH $

Manakah pernyataan di bawah ini yang benar?
(1) Senyawa 1 merupakan senyawa dengan keasaman yang paling rendah.
(2) Senyawa 2 lebih asam daripada senyawa 3.
(3) Senyawa 3 lebih asam daripada senyawa 1.
(4) Senyawa 4 merupakan senyawa dengan keasaman yang paling tinggi.
Nomor 13
Gunakan petunjuk C.
Berikut ini merupakan data potensial reduksi standar.
$ \begin{array}{ccc} & Cu^{2+}(aq) + 2e^- \rightleftharpoons Cu(s) & E^\circ = + 0,337 \, \text{ V} \\ & Zn^{2+}(aq) + 2e^- \rightleftharpoons Zn(s) & E^\circ = - 0,763 \, \text{ V} \\ & Fe^{3+}(aq) + e^- \rightleftharpoons Fe^{2+}(aq) & E^\circ = + 0,771 \, \text{ V} \end{array} $

Berdasarkan data tersebut, reaksi yang berjalan spontan adalah ....
1). $ Cu^{2+}(aq) + Zn(s) \rightleftharpoons Cu(s) + Zn^{2+}(aq) $
2). $ 2Fe^{3+}(aq) + Cu(s) \rightleftharpoons 2Fe^{2+}(aq) + Cu^{2+}(aq) $
3). $ 2Fe^{3+}(aq) + Zn(s) \rightleftharpoons 2Fe^{2+}(aq) + Zn^{2+}(aq) $
4). $ Zn^{2+}(aq) + Cu(s) \rightleftharpoons Zn(s) + Cu^{2+}(aq) $
Nomor 14
Gunakan petunjuk C.



Manakah pernyataan yang benar dari empat struktur senyawa organik berikut?
(1) Senyawa A dan B merupakan isomer geometri.
(2) Senyawa A dan C merupakan isomer rantai.
(3) Senyawa B dan Dmerupakan isomer fungsi.
(4) Senyawa C dan D merupakan isomer posisi.
Nomor 15
Gunakan petunjuk C.
Spesi yang terdapat dalam larutan $KCN$ dalam air adalah ....
(1) ion $ K^+ $
(2) ion $ CN^- $
(3) molekul $HCN$
(4) senyawa $KCN$

Catatan : Pembahasan soal-soal ini akan kita lengkapkan secara bertahap.