Soal yang Akan Dibahas
Reaksi pembentukan $ Mg(OH)_2 $ berlangsung mengikuti persamaan rekasi berikut
(belum setara)
$ \, \, \, Mg(NO_3)_2(aq) + KOH(aq) \rightarrow Mg(OH)_2(s) + KNO_3(aq) $
Jika ke dalam labu reaksi dicampurkan 50 mL $ Mg(NO_3)_2 \, $ 0,2 M dan 50 mL $ KOH \, $ 0,3 M, konsentrasi pereaksi sisa adalah ....
A). 0,025 M
B). 0,050 M
C). 0,075 M
D). 0,100 M
E). 0,125 M
$ \, \, \, Mg(NO_3)_2(aq) + KOH(aq) \rightarrow Mg(OH)_2(s) + KNO_3(aq) $
Jika ke dalam labu reaksi dicampurkan 50 mL $ Mg(NO_3)_2 \, $ 0,2 M dan 50 mL $ KOH \, $ 0,3 M, konsentrasi pereaksi sisa adalah ....
A). 0,025 M
B). 0,050 M
C). 0,075 M
D). 0,100 M
E). 0,125 M
$\clubsuit $ Pembahasan
$\spadesuit $ Langkah 1 : Setarakan persamaan reaksi pembentukan $ Mg(OH)_2$
$ Mg(NO_3)_2 (aq) + 2KOH (aq) \rightarrow Mg(OH)_2 (s) + 2KNO_3 (aq) $
*). Langkah 2 : Mencari mol pereaksi :
$ \begin{align} \text{mol } Mg(NO_3)_2 & = [Mg(NO_3)_2] \times V \\ & = 0,2 \, M \times 50 \, mL \\ & = 10 \, mmol \end{align} $
$ \begin{align} \text{mol } KOH & = [KOH] \times V \\ & = 0,3 \, M \times 50 \, mL \\ & = 15 \, mmol \end{align} $
*). Langkah 3 : Menentukan pereaksi pembatas dengan melihat jumlah mol terkecil jika dibagi dengan koefisiennya.
koefisien $ Mg(NO_3)_2 $ = 1 dengan 10 mmol $ ( 10 : 1 = 1 ) $
koefisien $ KOH $ = 2 dengan 15 mmol $ ( 15 : 2 = 7,5 ) $
Sehingga pereaksi pembatasnya adalah $ KOH $
*). Langkah 4 : Menghitung mol pereaksi tersisa
$ \begin{array}{ccccccccc} & Mg(NO_3)_2 (aq) & + & 2KOH (aq) & \rightarrow & Mg(OH)_2 (s) & + & 2KNO_3 (aq) & \\ m & 10 \, mmol & & 15 \, mmol & & & & & \\ r & 7,5\, mmol & & 15 \, mmol & - & 7,5 \, mmol & & 15 \, mmol & + \\ \hline s & 2,5\, mmol & & 0 \, mmol & & 7,5 \, mmol & & 15 \, mmol & \end{array} $
Yang bersisa adalah pereaksi $ Mg(NO_3)_2 $ sebanyak 2,5 mmol.
*). Langkah 5 : Menghitung konsentrasi $ MG(NO_3)_2 $ sebanyak 2,5 mmol dalam volume total 50 ml $ Mg(NO_3)_2 $ dan 50 ml $ KOH $
$ \begin{align} \text{Konsentrasi} & = \frac{\text{mol}}{\text{volume}} \\ [Mg(NO_3)_2] & = \frac{2,5 \, mmol}{(50 + 50)} \, mL \\ & = \frac{2,5}{100} \, M = 0,025 \, M \end{align} $
Jadi, jawabannya A $ . \, \heartsuit $
$\spadesuit $ Langkah 1 : Setarakan persamaan reaksi pembentukan $ Mg(OH)_2$
$ Mg(NO_3)_2 (aq) + 2KOH (aq) \rightarrow Mg(OH)_2 (s) + 2KNO_3 (aq) $
*). Langkah 2 : Mencari mol pereaksi :
$ \begin{align} \text{mol } Mg(NO_3)_2 & = [Mg(NO_3)_2] \times V \\ & = 0,2 \, M \times 50 \, mL \\ & = 10 \, mmol \end{align} $
$ \begin{align} \text{mol } KOH & = [KOH] \times V \\ & = 0,3 \, M \times 50 \, mL \\ & = 15 \, mmol \end{align} $
*). Langkah 3 : Menentukan pereaksi pembatas dengan melihat jumlah mol terkecil jika dibagi dengan koefisiennya.
koefisien $ Mg(NO_3)_2 $ = 1 dengan 10 mmol $ ( 10 : 1 = 1 ) $
koefisien $ KOH $ = 2 dengan 15 mmol $ ( 15 : 2 = 7,5 ) $
Sehingga pereaksi pembatasnya adalah $ KOH $
*). Langkah 4 : Menghitung mol pereaksi tersisa
$ \begin{array}{ccccccccc} & Mg(NO_3)_2 (aq) & + & 2KOH (aq) & \rightarrow & Mg(OH)_2 (s) & + & 2KNO_3 (aq) & \\ m & 10 \, mmol & & 15 \, mmol & & & & & \\ r & 7,5\, mmol & & 15 \, mmol & - & 7,5 \, mmol & & 15 \, mmol & + \\ \hline s & 2,5\, mmol & & 0 \, mmol & & 7,5 \, mmol & & 15 \, mmol & \end{array} $
Yang bersisa adalah pereaksi $ Mg(NO_3)_2 $ sebanyak 2,5 mmol.
*). Langkah 5 : Menghitung konsentrasi $ MG(NO_3)_2 $ sebanyak 2,5 mmol dalam volume total 50 ml $ Mg(NO_3)_2 $ dan 50 ml $ KOH $
$ \begin{align} \text{Konsentrasi} & = \frac{\text{mol}}{\text{volume}} \\ [Mg(NO_3)_2] & = \frac{2,5 \, mmol}{(50 + 50)} \, mL \\ & = \frac{2,5}{100} \, M = 0,025 \, M \end{align} $
Jadi, jawabannya A $ . \, \heartsuit $
Tidak ada komentar:
Posting Komentar
Catatan: Hanya anggota dari blog ini yang dapat mengirim komentar.